微课程《银镜反应》实验探究教学设计
一、实验目的
1. 了解检验醛基的实验方法。
2.探索生成光亮银镜的实验条件。
3.探讨银镜反应实验原理的教学方法。
二、实验原理
乙醛的反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
原理是银氨溶液的弱氧化性。本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛，例如葡萄糖（与乙醛相似，也有醛基）等。甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3。
葡萄糖的反应方程式 C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况： CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应总反应方程式：2[Ag(NH3)2OH]+R-CHO→R-COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 {因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”} (甲醛除外 甲醛与银氨溶液反应方程 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓+ 6NH3 +2H2O{因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”})
实验条件：碱性条件下，水浴加热。
三、实验器材
试管，酒精灯，烧杯，石棉网，三角架，胶头滴管，葡萄糖溶液，氨水，硝酸银溶液。
四、实验步骤：
在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入氢氧化钠水溶液，然后一边振荡试管，可以看到白色沉淀。再一边逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).
乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜。）
这个反应里，硝酸银与氨水生成的.银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，葡萄糖中有醛基，具有还原性，把硝酸银里的银离子还原成金属银
清洗方法：
实验前：使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗
实验后：可以用硝酸来清洗试管内的银镜，硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水。过氧化氢和硝酸一样，也能清洗试管上的银镜，并且清洗效果和硝酸不相上下，但素有 “绿色氧化剂”之称的过氧化氢在清洗时不会放出污染环境的二氧化氮气体，价格也比硝酸便宜。所以，用过氧化氢清洗银镜，不但环保，而且还省钱。
注意事项：
1．试管要洁净（这是实验成败的关键之一）。否则，只得到黑色疏松的银沉淀，没有银镜产生或产生的银镜不光亮。试管不洁净会附在其他颗粒上，银粉很小，光线的反射不密集，看上去就像黑的而不是银色的。
2．溶液混合后，振荡要充分（这是实验成败的关键之二）。加入最后一种溶液时，振荡要快，否则会出现黑斑或产生银镜不均匀。
3．加入的氨水要适量（这是实验成败的关键之三）。氨水的浓度不能太大，滴加氨水的速度一定要缓慢（逐滴），否则氨水容易过量。氨水过量会降低试剂的灵敏度，且容易生成爆炸性物质（AgONC）呈现白色乳液。氨水的浓度以2%为宜。如果溶液中加入过量氨水，增大了产物NH3的浓度，会使该电离平衡向逆反应方向移动，抑制了[Ag(NH3)2]+的电离，使溶液中Ag+浓度相应减小。
4．加碱可使乙醛与银氨溶液在常温下发生反应，但如果滴加氢氧化钠过量，反应速率太快，产生的银镜会发黑。
5．银氨溶液只能临时配制，不能久置。因为银氨溶液久置后，将变成叠氮化银（AgN3）沉淀，它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。所以，实验完毕应立即将试管内的废液倾去，用稀硝酸溶解管壁上的银镜，然后用水将试管冲洗干净。
6．乙醛的浓度大，反应速率快，析出银镜快，但容易出现黑斑，加快振荡速度可以避免出现黑斑。甲溶液中乙醇起到降低乙醛浓度的作用，使得反应速率适中，容易控制。有乙醇存在时，产生的银镜均匀、光亮。
7. 做银镜反应的试管一定要洁净，去油污的方法，可在试管里先加少量的氢氧化钠溶液煮沸，去碱液，再用清水、蒸馏水冲洗干净。
8. 加热必须在水浴中进行，不可用灯焰直接加热，否则也可能产生易爆炸的雷酸银。在水浴加热过程中，振荡试管，搅拌溶液，或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色的粉状银沉淀
9.反应混合液不可久置，应及时处理，防止产生雷酸银而发生危险。
10.做银镜反应实验时醛不能过量。因为做此实验的目的是要说明醛基的性质的，其明显现象是产生光亮的银镜（结果是要得到光亮的银镜）。如果乙醛过量或浓度过大会使反应太快，从而得不到光亮的银镜或者得到的是有许多黑斑的银镜，而达不到预期的目的。
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